Calcul d'équilibres géochimiques par minimisation d'énergie libre
La conjonction des deux principes de la thermodynamique classique conduit au résultat suivant : tout système, siège de réactions chimiques, tend à évoluer spontanément vers un état d'équilibre chimique caractérisé par le minimum d'une certaine fonction d'état. Dans le cas particulier...
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| Format: | Thèse et Mémoire papier |
| Sprog: | Français |
| Udgivet: |
[S. l.] :
[s. n.]
1982.
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| Fag: | |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
| Summary: | La conjonction des deux principes de la thermodynamique classique conduit au résultat suivant : tout système, siège de réactions chimiques, tend à évoluer spontanément vers un état d'équilibre chimique caractérisé par le minimum d'une certaine fonction d'état. Dans le cas particulier où la température et la pression gardent des valeurs constantes, cette fonction potentiel est l'énergie libre de Gibbs G. elle se calcule comme la somme pondérée des potentiels chimiques des différentes constituants, qui sont eux-mêmes des fonctions plus ou moins compliquées des concentrations. Ce travail est divisé en 5 chapitres. Le premier rassemble le bagage thermodynamique nécessaire à l'élaboration du modèle. Le deuxième chapitre aborde la question du calcul numérique de l'équilibre et présente l'organisation d'ensemble du programme de calcul. La modélisation des interactions entre solutions et minéraux est traitée au troisième chapitre. La modélisation des solutions solides est abordée au quatrième chapitre. Enfin, les réactions d'échanges ioniques sont envisagées au cinquième chapitre. |
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| Fysisk beskrivelse: | 1 vol. (120 p.) ; 30 cm. |
| Bibliografi: | Bibliogr. p. 107-111 |
| Adgang: | Publication autorisée par le jury |