Chimie : tout-en-un : MPSI-PTSI
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| প্রধান লেখক: | , , |
|---|---|
| বিন্যাস: | Livre papier |
| ভাষা: | Français |
| প্রকাশিত: |
Malakoff :
Dunod
DL 2016.
|
| সংস্করন: | 3e édition. |
| মালা: | J'intègre : tout-en-un
|
| বিষয়গুলি: | |
| টীকা: |
MPSI = Mathématiques, physique et sciences de l'ingénieur. PTSI = Physique, technologie et sciences de l'ingénieur La couv. porte en plus : "Tout le programme, le cours de référence, des approches documentaires, des exercices intégralement corrigés, des résolutions de problèmes" |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
| Variante du titre: | Chimie tout-en-un |
| Edition sous un autre format: | • Chimie, tout-en-un, MPSI-PTSI, Bruno Fosset, Jean-Bernard Baudin, Frédéric Lahitète, 2016, Malakoff, Dunod, 978-2-10-075513-4 |
সূচিপত্রের সারণি:
- P. 1
- 1 Transformation de la matière
- P. 1
- 1 Les états de la matière
- P. 13
- 2 Les transformations de la matière
- P. 33
- 3 Étude de la transformation chimique
- P. 71
- 2 Classification périodique des éléments
- P. 71
- 1 Structure de l'atome
- P. 78
- 2 Quantification de l'énergie
- P. 88
- 3 Nombres quantiques, notion d'orbitale atomique
- P. 90
- 4 Atome polyélectronique
- P. 102
- 5 Classification périodique des éléments
- P. 111
- 6 Évolution de quelques propriétés atomiques
- P. 117
- 7 Étude de quelques familles de la classification
- P. 120
- 8 Mise en oeuvre expérimentale
- P. 147
- 3 Modèle de Lewis des molécules et des ions
- P. 147
- 1 Association d'atomes : molécules et ions
- P. 149
- 2 Modèle de Lewis des molécules et des ions
- P. 164
- 3 Mésomérie
- P. 169
- 4 Polarité des molécules
- P. 187
- 4 Cinétique chimique
- P. 187
- 1 Concepts fondamentaux de la cinétique chimique
- P. 192
- 2 Méthodes expérimentales
- P. 198
- 3 Analyse des résultats expérimentaux
- P. 211
- 4 Influence de la température sur la vitesse
- P. 249
- 5 Forces intermoléculaires
- P. 249
- 1 Existence de forces intermoléculaires
- P. 263
- 2 Caractéristiques des solvants, dissolution
- P. 275
- 3 Utilisation des solvants (extraction, purification)
- P. 303
- 6 Le solide cristallin
- P. 303
- 1 La cristallographie
- P. 306
- 2 Le cristal parfait
- P. 310
- 3 Origine de la cohésion des solides
- P. 321
- 4 Cristaux métalliques
- P. 340
- 5 Cristaux covalents
- P. 344
- 6 Cristaux ioniques
- P. 349
- 7 Cristaux moléculaires
- P. 383
- 7 Équilibres acido-basiques - Titrages
- P. 383
- 1 Équilibres acido-basiques, généralités
- P. 393
- 2 Méthode de la réaction prépondérante
- P. 397
- 3 État final d'équilibre : acides et bases
- P. 400
- 4 État final d'équilibre : ampholytes, mélanges
- P. 405
- 5 Titrages acido-basiques
- P. 427
- 6 Détermination d'une constante d'acidité
- P. 429
- 7 Suivi pHmétrique et conductimétrique d'un titrage
- P. 467
- 8 Équilibres de solubilité
- P. 467
- 1 Équilibre hétérogène en solution aqueuse
- P. 472
- 2 Effet d'ion commun. Influence sur la solubilité
- P. 472
- 3 Intervention des réactions de complexation
- P. 477
- 4 Influence du pH sur la solubilité
- P. 486
- 5 Titrages par précipitation
- P. 494
- 6 Mise en oeuvre expérimentale
- P. 527
- 9 Oxydoréduction
- P. 527
- 1 Généralités sur l'oxydoréduction
- P. 539
- 2 Étude des piles
- P. 548
- 3 Types d'électrodes
- P. 553
- 4 Prévision du sens de réaction
- P. 564
- 5 Titrages par réaction d'oxydoréduction
- P. 571
- 6 Mise en oeuvre expérimentale
- P. 615
- 10 Diagrammes potentiel-pH
- P. 615
- 1 Tracé du diagramme E-pH de l'eau
- P. 619
- 2 Diagramme E-pH du fer
- P. 628
- 3 Diagramme E-pH du zinc
- P. 632
- 4 Diagramme E-pH du cuivre
- P. 637
- 5 Utilisation : analyse d'un protocole expérimental
- P. 656
- Corrigés
- P. 671
- Index