Modélisation des phases solides

Modélisation des phases solides

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מידע ביבליוגרפי
מחבר ראשי: Soustelle, Michel, 1937-...., physicien
פורמט: Livre papier
שפה:Français
יצא לאור: London : ISTE éditions C 2015.
סדרה:Collection Génie des procédés. Série thermodynamique chimique approfondie Volume 3
נושאים:
Thermodynamique > Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre > Modèles mathématiques
Solides
Autres localisations: Voir dans le Sudoc
Edition sous un autre format:• Modélisation des phases solides, Michel Soustelle, London, ISTE éditions, 2015, Collection Génie des procédés, 978-1-78406-089-3
תוכן הענינים:
  • P. 9
  • Avant-propos
  • P. 13
  • Chapitre 1. Les solides purs cristallisés
  • P. 13
  • 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide
  • P. 14
  • 1.2. Effet des contraintes et module de Young
  • P. 16
  • 1.3. Description microscopique des solides cristallisés
  • P. 16
  • 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide
  • P. 17
  • 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein
  • P. 18
  • 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye
  • P. 20
  • 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes
  • P. 21
  • 1.5. Description des solides atomiques
  • P. 22
  • 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique
  • P. 23
  • 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique
  • P. 24
  • 1.6. Description des solides moléculaires
  • P. 24
  • 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires
  • P. 25
  • 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires
  • P. 26
  • 1.7. Description du solide ionique
  • P. 26
  • 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique
  • P. 32
  • 1.7.2. Cycle de Born et Haber
  • P. 33
  • 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique
  • P. 35
  • 1.8. Description du solide métallique
  • P. 36
  • 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld
  • P. 46
  • 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes
  • P. 52
  • 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés
  • P. 53
  • 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant
  • P. 56
  • 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique
  • P. 59
  • 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique
  • P. 59
  • 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé
  • P. 60
  • 1.10. La dilatation thermique des solides
  • P. 60
  • 1.10.1. Coefficients de dilatation
  • P. 63
  • 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides
  • P. 67
  • 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen
  • P. 72
  • 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux
  • P. 75
  • Chapitre 2. Les solutions solides
  • P. 75
  • 2.1. Les familles de solutions solides
  • P. 76
  • 2.1.1. Les solutions solides de substitution
  • P. 78
  • 2.1.2. Les solutions solides d'insertion
  • P. 85
  • 2.2. L'ordre dans les solutions solides
  • P. 86
  • 2.2.1. L'ordre à courte distance
  • P. 90
  • 2.2.2. L'ordre à longue distance
  • P. 96
  • 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides
  • P. 96
  • 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange
  • P. 102
  • 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite
  • P. 103
  • 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières
  • P. 105
  • 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale
  • P. 107
  • 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim
  • P. 112
  • 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage
  • P. 113
  • 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration
  • P. 113
  • 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration
  • P. 114
  • 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams
  • P. 120
  • 2.4.4. Le modèle quasi chimique
  • P. 125
  • 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux
  • P. 130
  • 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide
  • P. 131
  • 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides
  • P. 137
  • 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides
  • P. 143
  • Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides
  • P. 143
  • 3.1. Eléments de structure d'un solide
  • P. 144
  • 3.1.1. Définition
  • P. 144
  • 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure
  • P. 147
  • 3.1.3. Unité de construction d'un solide
  • P. 147
  • 3.1.4. Description et composition d'un solide
  • P. 149
  • 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides
  • P. 149
  • 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure
  • P. 151
  • 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide
  • P. 153
  • 3.2.3. Réactions interphase
  • P. 153
  • 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides
  • P. 154
  • 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires
  • P. 154
  • 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire
  • P. 156
  • 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température
  • P. 159
  • 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques
  • P. 160
  • 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques
  • P. 161
  • 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques
  • P. 162
  • 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques
  • P. 162
  • 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels
  • P. 164
  • 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner
  • P. 167
  • 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux
  • P. 168
  • 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux
  • P. 173
  • 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques
  • P. 174
  • 3.7.1. L'approximation pseudobinaire
  • P. 174
  • 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant
  • P. 175
  • 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure
  • P. 175
  • 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique
  • P. 178
  • 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques
  • P. 180
  • 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques
  • P. 187
  • Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure
  • P. 187
  • 4.1. Les solutions solides ioniques
  • P. 189
  • 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques
  • P. 192
  • 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique
  • P. 195
  • 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques
  • P. 196
  • 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate
  • P. 198
  • 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques
  • P. 199
  • 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques
  • P. 204
  • 4.2.4. Les limites des domaines de divariance
  • P. 207
  • Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange
  • P. 211
  • Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger
  • P. 215
  • Notations et symboles
  • P. 233
  • Bibliographie
  • P. 237
  • Index

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