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| LEADER |
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| 001 |
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| 020 |
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|a 9781784050894 (br.)
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| 020 |
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|a 9781784050894
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| 041 |
0 |
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|a fre
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| 082 |
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|a 541.369015118
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| 100 |
1 |
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|a Soustelle, Michel,
|d 1937-....,
|c physicien.
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| 245 |
1 |
0 |
|a Modélisation des phases solides
|c Michel Soustelle.
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| 260 |
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|a London :
|b ISTE éditions.
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| 260 |
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|c C 2015.
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| 300 |
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|a 1 vol. (240 p.) :
|b ill. ;
|c 24 cm.
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| 490 |
0 |
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|a Collection Génie des procédés. Série thermodynamique chimique approfondie
|v Volume 3
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| 504 |
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|a Bibliographie p. [233]-235. Index
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| 505 |
0 |
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|a P. 9 -- Avant-propos -- P. 13 -- Chapitre 1. Les solides purs cristallisés -- P. 13 -- 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide -- P. 14 -- 1.2. Effet des contraintes et module de Young -- P. 16 -- 1.3. Description microscopique des solides cristallisés -- P. 16 -- 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide -- P. 17 -- 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein -- P. 18 -- 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye -- P. 20 -- 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes -- P. 21 -- 1.5. Description des solides atomiques -- P. 22 -- 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique -- P. 23 -- 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique -- P. 24 -- 1.6. Description des solides moléculaires -- P. 24 -- 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires -- P. 25 -- 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires -- P. 26 -- 1.7. Description du solide ionique -- P. 26 -- 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique -- P. 32 -- 1.7.2. Cycle de Born et Haber -- P. 33 -- 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique -- P. 35 -- 1.8. Description du solide métallique -- P. 36 -- 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld -- P. 46 -- 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes -- P. 52 -- 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés -- P. 53 -- 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant -- P. 56 -- 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique -- P. 59 -- 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique -- P. 59 -- 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé -- P. 60 -- 1.10. La dilatation thermique des solides -- P. 60 -- 1.10.1. Coefficients de dilatation -- P. 63 -- 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides -- P. 67 -- 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen -- P. 72 -- 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux -- P. 75 -- Chapitre 2. Les solutions solides -- P. 75 -- 2.1. Les familles de solutions solides -- P. 76 -- 2.1.1. Les solutions solides de substitution -- P. 78 -- 2.1.2. Les solutions solides d'insertion -- P. 85 -- 2.2. L'ordre dans les solutions solides -- P. 86 -- 2.2.1. L'ordre à courte distance -- P. 90 -- 2.2.2. L'ordre à longue distance -- P. 96 -- 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides -- P. 96 -- 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange -- P. 102 -- 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite -- P. 103 -- 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières -- P. 105 -- 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale -- P. 107 -- 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim -- P. 112 -- 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage -- P. 113 -- 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration -- P. 113 -- 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration -- P. 114 -- 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams -- P. 120 -- 2.4.4. Le modèle quasi chimique -- P. 125 -- 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux -- P. 130 -- 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide -- P. 131 -- 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides -- P. 137 -- 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides
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| 505 |
0 |
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|a P. 143 -- Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides -- P. 143 -- 3.1. Eléments de structure d'un solide -- P. 144 -- 3.1.1. Définition -- P. 144 -- 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure -- P. 147 -- 3.1.3. Unité de construction d'un solide -- P. 147 -- 3.1.4. Description et composition d'un solide -- P. 149 -- 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides -- P. 149 -- 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure -- P. 151 -- 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide -- P. 153 -- 3.2.3. Réactions interphase -- P. 153 -- 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides -- P. 154 -- 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires -- P. 154 -- 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire -- P. 156 -- 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température -- P. 159 -- 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques -- P. 160 -- 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques -- P. 161 -- 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques -- P. 162 -- 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques -- P. 162 -- 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels -- P. 164 -- 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner -- P. 167 -- 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux -- P. 168 -- 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux -- P. 173 -- 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques -- P. 174 -- 3.7.1. L'approximation pseudobinaire -- P. 174 -- 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant -- P. 175 -- 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure -- P. 175 -- 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique -- P. 178 -- 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques -- P. 180 -- 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques -- P. 187 -- Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure -- P. 187 -- 4.1. Les solutions solides ioniques -- P. 189 -- 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques -- P. 192 -- 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique -- P. 195 -- 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques -- P. 196 -- 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate -- P. 198 -- 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques -- P. 199 -- 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques -- P. 204 -- 4.2.4. Les limites des domaines de divariance -- P. 207 -- Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange -- P. 211 -- Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger -- P. 215 -- Notations et symboles -- P. 233 -- Bibliographie -- P. 237 -- Index
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|a Thermodynamique
|x Modèles mathématiques
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|a Loi des phases et équilibre
|x Modèles mathématiques
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|a Solides
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0 |
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|0 195045793
|t Modélisation des phases solides
|f Michel Soustelle
|c London
|n ISTE éditions
|d 2015
|s Collection Génie des procédés
|z 978-1-78406-089-3
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| 997 |
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|0 600823
|1 Livre papier
|a Ressource papier
|c 0/Orléans/
|c 1/Orléans/BU Sciences, Technologies, STAPS/
|z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, C9665
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