Thermodynamique : applications aux systèmes physicochimiques
Cet ouvrage aborde les phénomènes de mélange de constituants répartis dans plusieurs phases en équilibre, où des réactions chimiques peuvent se produire. Ainsi, il s'intéresse aux fondements des procédés des industries chimiques, biotechnologiques et pharmaceutiques, mais aussi à de nombreuses...
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| Auteurs principaux: | , , , |
|---|---|
| Formato: | Livre papier |
| Idioma: | Français |
| Publicado em: |
Paris :
Dunod
DL 2015.
|
| Colecção: | Sciences sup. Physique : cours
|
| Assuntos: | |
| Nota: |
La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés" Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur) |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
| Edition sous un autre format: | • Thermodynamique, applications aux systèmes physicochimiques, Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.], Paris, Dunod, 2015, 978-2-10-072894-7 |
| LEADER | 08513nam a22003497a 4500 | ||
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| 100 | 1 | |a Foussard, Jean-Noël, |d 1953- | |
| 245 | 1 | 0 | |a Thermodynamique : |b applications aux systèmes physicochimiques |c Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.]. |
| 260 | |a Paris : |b Dunod, |c DL 2015. | ||
| 300 | |a 1 vol. (X-270 p.) : |b ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. ; |c 24 cm. | ||
| 490 | 0 | |a Sciences sup. Physique : cours |x 1636-2217 | |
| 500 | |a La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés" | ||
| 500 | |a Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur) | ||
| 504 | |a Bibliogr. p. 265. Index | ||
| 505 | 0 | |a P. 3 -- Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques -- P. 3 -- 1.1 Notions générales -- P. 3 -- 1.1.1 La notion de solution -- P. 4 -- 1.1.2 Les variables de composition -- P. 6 -- 1.2 Les grandeurs molaires partielles -- P. 6 -- 1.2.1 Grandeurs non conservatives -- P. 8 -- 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles -- P. 9 -- 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem -- P. 11 -- 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente -- P. 12 -- 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles -- P. 16 -- 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution -- P. 18 -- Exercices -- P. 24 -- Solutions -- P. 39 -- Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité -- P. 39 -- 2.1 Définition et propriétés -- P. 39 -- 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique -- P. 42 -- 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem -- P. 42 -- 2.1.3 Influence des facteurs physiques -- P. 43 -- 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur -- P. 43 -- 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur -- P. 44 -- 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité -- P. 50 -- 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression -- P. 52 -- 2.2.4 Activité et états de référence -- P. 54 -- 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité -- P. 57 -- 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide -- P. 59 -- 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité -- P. 61 -- 2.3 Thermodynamique des solutions -- P. 61 -- 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits -- P. 62 -- 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale -- P. 68 -- 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression -- P. 72 -- 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité -- P. 78 -- 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide -- P. 78 -- 2.3.6 Influence de la pression et de la température -- P. 79 -- 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité -- P. 81 -- 2.3.8 La règle des phases -- P. 82 -- Exercices -- P. 86 -- Solutions -- P. 96 -- Annexe -- P. 101 -- Chapitre 3. Les solutions réelles -- P. 101 -- 3.1 Le concept de solution idéale -- P. 101 -- 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale -- P. 102 -- 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall -- P. 103 -- 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale -- P. 105 -- 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques -- P. 105 -- 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité -- P. 106 -- 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry -- P. 109 -- 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale -- P. 113 -- 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide -- P. 115 -- 3.3 La notion de coefficient d'activité -- P. 115 -- 3.3.1 Les grandeurs d'excès -- P. 116 -- 3.3.2 Définition des coefficients d'activité -- P. 117 -- 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites -- P. 122 -- 3.4 Détermination des coefficients d'activité -- P. 122 -- 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem -- P. 124 -- 3.4.2 Cohérence des données -- P. 127 -- 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité -- P. 130 -- 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur -- P. 131 -- 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur -- P. 132 -- 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état -- P. 133 -- Exercices -- P. 137 -- Solutions -- P. 153 -- Chapitre 4. Grandeurs de réaction -- P. 153 -- 4.1 Notions préliminaires -- P. 153 -- 4.1.1 La notion de schéma réactionnel -- P. 155 -- 4.1.2 La notion d'avancement de réaction -- P. 158 -- 4.1.3 La notion d'état standard -- P. 160 -- 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques -- P. 161 -- 4.2 Bases de la thermochimie -- P. 161 -- 4.2.1 Grandeurs de réaction -- P. 165 -- 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction -- P. 168 -- 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction -- P. 171 -- 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction -- P. 172 -- 4.2.5 Entropie de réaction -- P. 176 -- 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff -- P. 180 -- 4.3 Détermination des grandeurs de réaction -- P. 181 -- 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé -- P. 182 -- 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess -- P. 185 -- 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation -- P. 185 -- 4.4 Exemples particuliers d'application -- P. 185 -- 4.4.1 Énergie de liaison covalente -- P. 187 -- 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique -- P. 188 -- Exercices -- P. 194 -- Solutions -- P. 207 -- Chapitre 5. Les équilibres chimiques -- P. 207 -- 5.1 La loi d'action de masse -- P. 207 -- 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique -- P. 209 -- 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction -- P. 211 -- 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage -- P. 212 -- 5.1.4 La loi de Van't Hoff -- P. 213 -- 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre -- P. 216 -- 5.2 Application aux divers équilibres -- P. 216 -- 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse -- P. 218 -- 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée -- P. 222 -- 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes -- P. 223 -- 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés -- P. 224 -- 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques -- P. 228 -- 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques -- P. 230 -- 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique -- P. 231 -- 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier -- P. 232 -- 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres -- P. 235 -- 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre -- P. 243 -- Exercices -- P. 250 -- Solutions | |
| 520 | |a Cet ouvrage aborde les phénomènes de mélange de constituants répartis dans plusieurs phases en équilibre, où des réactions chimiques peuvent se produire. Ainsi, il s'intéresse aux fondements des procédés des industries chimiques, biotechnologiques et pharmaceutiques, mais aussi à de nombreuses situations de la vie courante. Ce cours est un exposé clair et précis, illustré de 40 exercices originaux choisis pour leur valeur pédagogique et illustrant, pour la plupart, des cas concrets et familiers. S'adressant à un public qui a déjà appréhendé les bases de la thermodynamique, il est aussi exhaustif que possible, toutefois un soin particulier est apporté à la lisibilité pour dégager les notions essentielles. | ||
| 521 | |a Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs | ||
| 650 | |a Thermodynamique |x Manuels d'enseignement supérieur | ||
| 650 | |a Thermodynamique |x Problèmes et exercices | ||
| 650 | |a Thermochimie |x Manuels d'enseignement supérieur | ||
| 650 | |a Thermochimie |x Problèmes et exercices | ||
| 700 | 1 | |a Julien, Edmond, |d 1942- |4 aut | |
| 700 | 1 | |a Mathé, Stéphane, |d 19..- |4 aut | |
| 700 | 1 | |a Debellefontaine, Hubert, |d 1950- |4 aut | |
| 776 | 0 | |0 192130668 |t Thermodynamique |o applications aux systèmes physicochimiques |f Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé... [et al.] |c Paris |n Dunod |d 2015 |z 978-2-10-072894-7 | |
| 997 | |0 559797 |1 Livre papier |a Ressource papier |b INSA |c 0/Blois/ |c 0/Orléans/ |c 1/Blois/INSA CVL/ |c 1/Orléans/BU Sciences, Technologies, STAPS/ |z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, 536.7 THE |z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, 536.7 THE |z Blois, INSA CVL, 537.6 FOU | ||