Équilibres chimiques en solution aqueuse
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| Auteurs principaux: | , |
|---|---|
| Format: | Livre papier |
| Langue: | Français |
| Publié: |
Paris ; Milan ; Barcelone :
Masson
DL 1989.
14-Condé-sur-Noireau : Impr. Corlet |
| Collection: | Enseignement de la chimie
|
| Sujets: | |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
Table des matières:
- P. 1
- I. Equilibres chimiques
- P. 1
- I.1 Notion d'équilibre. Introduction à l'étude expérimentale
- P. 4
- I. 2 Relation d'action de masse en milieu homogène. Relation de Guldberg et Waage - 1864
- P. 14
- I. 3 Variation de la constante d'équilibre en fonction de la température. Lois de Van't Hoff
- P. 16
- I.4 Lois des déplacements d'équilibre
- P. 20
- I. 5 Equilibres hétérogènes
- P. 23
- II. Les ions en solution aqueuse
- P. 23
- II. 1 Existence des ions. Dissociation ionique. Hypothèses d'ARRHENIUS
- P. 26
- II. 2 Electrolytes. Dissociation électrolytique. Constante de dissociation. Force des électrolytes
- P. 28
- II. 3 Equilibres ioniques en solutions aqueuses. Loi de dilution d'Ostwald. Enthalpie libre des systèmes en équilibre
- P. 35
- III. Oxydoréduction
- P. 35
- III.1 Introduction à l'étude de l'oxydoréduction
- P.45
- III.2 Equilibres redox. Couples redox. Potentiels d'électrodes
- P. 56
- III.3 Thermodynamique des réactions d'oxydoréduction
- P. 84
- III.4 Les électrodes et les réactions aux électrodes. (applications des électrodes aux générateurs et aux récepteurs d'électricité)
- P. 119
- III.5 Influence de quelques phénomènes physico-chimiques
- P. 140
- III.6 Applications des réactions redox aux titrages de solutions aqueuses
- P. 159
- IV. Les acides et les bases
- P. 159
- IV.1 Abrégé des théories sur les acides et les bases
- P. 178
- IV.2 Théorie de Brönsted
- P. 194
- IV.3 Les acides et les bases - Description des systèmes et méthodes d'études
- P. 233
- Les indicateurs colorés. Utilisation pour l'étude des réactions acidobasiques
- P. 237
- Mélange d'acides et de bases
- P. 265
- Les solutions tampons de pH
- P. 271
- V. Solubilité
- P. 271
- V.1 Généralités. Définitions. Solubilités. Produits de solubilité
- P. 277
- V. 2 Représentation graphique de l'équilibre solubilité - précipitation
- P. 278
- V.3 Effet d'ion commun
- P. 281
- V.4 Séparation d'ions par précipitation fractionnée
- P. 282
- V.5 Précipitation et acidobasicité
- P. 289
- V.6 Précipitation et complexation
- P. 293
- V.7 Titrage par précipitation. Dosage des chlorures par potentiométrie