Équilibres chimiques en solution aqueuse
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| Auteurs principaux: | , |
|---|---|
| 格式: | Livre papier |
| 语言: | Français |
| 出版: |
Paris ; Milan ; Barcelone :
Masson
DL 1989.
14-Condé-sur-Noireau : Impr. Corlet |
| 丛编: | Enseignement de la chimie
|
| 主题: | |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
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| 100 | 1 | |a Mahé, René. | |
| 245 | 1 | 0 | |a Équilibres chimiques en solution aqueuse |c René Mahé,... Jacques Fraissard,... |
| 260 | |a Paris ; |a Milan ; |a Barcelone : |b Masson, |c DL 1989. | ||
| 260 | |a 14-Condé-sur-Noireau : |b Impr. Corlet. | ||
| 300 | |a 1 volume (x-301 pages) : |b illustrations ; |c 24 cm. | ||
| 490 | 0 | |a Enseignement de la chimie | |
| 504 | |a Bibliographie p. 297. Index | ||
| 505 | 0 | |a P. 1 -- I. Equilibres chimiques -- P. 1 -- I.1 Notion d'équilibre. Introduction à l'étude expérimentale -- P. 4 -- I. 2 Relation d'action de masse en milieu homogène. Relation de Guldberg et Waage - 1864 -- P. 14 -- I. 3 Variation de la constante d'équilibre en fonction de la température. Lois de Van't Hoff -- P. 16 -- I.4 Lois des déplacements d'équilibre -- P. 20 -- I. 5 Equilibres hétérogènes -- P. 23 -- II. Les ions en solution aqueuse -- P. 23 -- II. 1 Existence des ions. Dissociation ionique. Hypothèses d'ARRHENIUS -- P. 26 -- II. 2 Electrolytes. Dissociation électrolytique. Constante de dissociation. Force des électrolytes -- P. 28 -- II. 3 Equilibres ioniques en solutions aqueuses. Loi de dilution d'Ostwald. Enthalpie libre des systèmes en équilibre -- P. 35 -- III. Oxydoréduction -- P. 35 -- III.1 Introduction à l'étude de l'oxydoréduction -- P.45 -- III.2 Equilibres redox. Couples redox. Potentiels d'électrodes -- P. 56 -- III.3 Thermodynamique des réactions d'oxydoréduction -- P. 84 -- III.4 Les électrodes et les réactions aux électrodes. (applications des électrodes aux générateurs et aux récepteurs d'électricité) -- P. 119 -- III.5 Influence de quelques phénomènes physico-chimiques -- P. 140 -- III.6 Applications des réactions redox aux titrages de solutions aqueuses -- P. 159 -- IV. Les acides et les bases -- P. 159 -- IV.1 Abrégé des théories sur les acides et les bases -- P. 178 -- IV.2 Théorie de Brönsted -- P. 194 -- IV.3 Les acides et les bases - Description des systèmes et méthodes d'études -- P. 233 -- Les indicateurs colorés. Utilisation pour l'étude des réactions acidobasiques -- P. 237 -- Mélange d'acides et de bases -- P. 265 -- Les solutions tampons de pH -- P. 271 -- V. Solubilité -- P. 271 -- V.1 Généralités. Définitions. Solubilités. Produits de solubilité -- P. 277 -- V. 2 Représentation graphique de l'équilibre solubilité - précipitation -- P. 278 -- V.3 Effet d'ion commun -- P. 281 -- V.4 Séparation d'ions par précipitation fractionnée -- P. 282 -- V.5 Précipitation et acidobasicité -- P. 289 -- V.6 Précipitation et complexation -- P. 293 -- V.7 Titrage par précipitation. Dosage des chlorures par potentiométrie | |
| 650 | |a Solutions aqueuses (chimie) | ||
| 650 | |a Oxydoréduction | ||
| 650 | |a Équilibre chimique | ||
| 650 | |a Solutions (chimie) | ||
| 700 | 1 | |a Fraissard, Jacques, |d 1934-...., |c docteur-ès-sciences. |4 aut | |
| 915 | |5 410182301:499036549 |a EVE-187 |b 2240000352 | ||
| 997 | |0 40367 |1 Livre papier |a Ressource papier |b INSA |c 0/Blois/ |c 0/Bourges/ |c 0/Orléans/ |c 1/Blois/INSA CVL/ |c 1/Bourges/BU/ |c 1/Orléans/BU Sciences, Technologies, STAPS/ |z Bourges, BU, 541 MAH |z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, C19-11 |z Blois, INSA CVL, 541 MAH | ||
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