Relation entre cinétique chimique et structure de détonation : application aux systèmes : dimethylhydrazine asymétrique/oxygène/argon
LA VITESSE DE DECOMPOSITION THERMIQUE DE LA DIMETHYLHYDRAZINE ASYMETRIQUE (DMHA) FORTEMENT DILUEE PAR DIFFERENT GAZ (AR, O#2, N#2) A ETE ETUDIEE EN FONCTION DE LA PRESSION (50-250 KPA) ET DE LA TEMPERATURE (900-1250 K) PAR LA METHODE DU TUBE A CHOC COUPLE A LA SPECTROMETRIE D'ABSORPTION. DANS L...
Enregistré dans:
| Hovedforfatter: | |
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| Andre forfattere: | |
| Format: | Thèse et Mémoire papier |
| Sprog: | Français |
| Udgivet: |
[S.l.] :
[s.n.]
1991.
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| Fag: | |
| Kommentar: |
1991ORLE2048 |
| Autres localisations: | Voir dans le Sudoc |
| Variante du titre: | RELATION BETWEEN CHEMICAL KINETIC AND STRUCTURE OF DETONATION. APPLICATION TO UNSYMMETRICAL DIMETHYLHYDRAZINE/OXYGEN/ARGON SYSTEMS |
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| 240 | 1 | 0 | |a RELATION BETWEEN CHEMICAL KINETIC AND STRUCTURE OF DETONATION. APPLICATION TO UNSYMMETRICAL DIMETHYLHYDRAZINE/OXYGEN/ARGON SYSTEMS |
| 245 | 1 | 0 | |a Relation entre cinétique chimique et structure de détonation : |b application aux systèmes : dimethylhydrazine asymétrique/oxygène/argon |c Saïd Abid ; sous la direction de Claude Paillard. |
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| 500 | |a 1991ORLE2048 | ||
| 502 | |a Thèse Doctorat. Chimie. Orléans. 1991 | ||
| 504 | |a 74 REF | ||
| 520 | |a LA VITESSE DE DECOMPOSITION THERMIQUE DE LA DIMETHYLHYDRAZINE ASYMETRIQUE (DMHA) FORTEMENT DILUEE PAR DIFFERENT GAZ (AR, O#2, N#2) A ETE ETUDIEE EN FONCTION DE LA PRESSION (50-250 KPA) ET DE LA TEMPERATURE (900-1250 K) PAR LA METHODE DU TUBE A CHOC COUPLE A LA SPECTROMETRIE D'ABSORPTION. DANS LE CAS DE L'HYDRAZINE LA DECOMPOSITION EST COMPLEXE. DANS CELUI DE LA DMHA, L'ETAPE PRIMAIRE DE LA DECOMPOSITION EST DU PREMIER ORDRE ET SA CONSTANTE DE VITESSE NE DEPEND QUE FAIBLEMENT DE LA NATURE DU DILUANT. EN PRESENCE DE L'OXYGENE LE TEMPS DE DEMI-DECOMPOSITION DE LA DMHA DERRIERE L'ONDE DE CHOC REFLECHIE EST TRES COURT DEVANT LE DELAI D'AUTO-INFLAMMATION. UNE RELATION SIMPLE A ETE ETABLIE ENTRE CE DELAI, LES PARAMETRES DE CHOC, LES CONCENTRATIONS DES MELANGES DMHA/O#2/AR. L'ENERGIE GLOBALE D'ACTIVATION DE LA REACTION EXPLOSIVE EST DE L'ORDRE DE 108 KJ.MOL##1. CETTE FORMULATION PERMET D'ESTIMER LES DELAIS DANS UN LARGE DOMAINE DE COMPOSITION, PRESSION ET TEMPERATURE. UNE DETONATION PEUT ETRE INITIEE PAR UNE ONDE DE CHOC DANS LES MELANGES DMHA/O#2 DILUES OU NON PAR L'ARGON. LES CONDITIONS D'INITIATION DE LA DETONATION, LA CELERITE ET LA DIMENSION CARACTERISTIQUE DES CELLULES DE DETONATION ONT ETE DETERMINEES. DES CORRELATIONS ENTRE LA DISTANCE D'INDUCTION CALCULEE DANS L'ONDE DE DETONATION ET LA LARGEUR CARACTERISTIQUE DES CELLULES ONT ETE PROPOSEES | ||
| 650 | |a Thèses et écrits académiques | ||
| 700 | 1 | |a Paillard, Claude, |d 19..- . |4 ths | |
| 710 | 2 | |a Université d'Orléans. |4 dgg | |
| 787 | 0 | 8 | |i Reproduced as: |0 246381221 |t Relation entre cinétique chimique et structure de détonation |o application aux systèmes |o dimethylhydrazine asymétrique/oxygène/argon |f Saïd Abid |d 1991 |c Grenoble |n Atelier national de reproduction des thèses |p Microfiches |s [Grenoble thèses] |
| 997 | |0 196866 |1 Thèse et Mémoire papier |a Ressource papier |c 0/Orléans/ |c 1/Orléans/BU Sciences, Technologies, STAPS/ |z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, TS 19-1991-48 b |z Orléans, BU Sciences, Technologies, STAPS, TS 19-1991-48 | ||
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